연소 반응식 쓰는 법 계산 방법과 공식 정리
한 줄 개념
연료가 완전히 타면 원소마다 정해진 물질로 바뀝니다. 이것만 알면 어떤 연료든 반응식을 쓸 수 있습니다. 연료 속 원소 완전연소 후 비고 탄소 C CO₂ 수소 H H₂O 황 S SO₂ 산소 O (산소로 쓰임) 필요한 산소를 줄여 줌 질소 N N₂ 타지 않는다고 봄
핵심 공식 카드
| 항목 | 공식·외울 것 |
|---|---|
| 생성물 | C → CO₂, H → H₂O, S → SO₂, N → N₂(안 탐) |
| 탄화수소 | CₘHₙ + (m + n/4)O₂ → mCO₂ + (n/2)H₂O |
| 산소 든 연료 | 필요 O₂ = m + n/4 − k/2 |
| 맞추는 순서 | C → H → O |
| 기체 연료 | 부피 비 = 계수 비 |
| 원자량 | C 12, H 1, O 16, S 32, N 14 |
무료 샘플 예제
(대기형): 반응식 완성 부탄(C₄H₁₀ )의 완전연소 반응식을 쓰시오.
① C: 4개 → 4CO₂
② H: 10개 → 10 ÷ 2 = 5H₂O
③ O: 오른쪽 산소 원자 = 4 × 2 + 5 × 1 = 13개 → O₂ = 13 ÷ 2 = 6.5
답: C₄H₁₀ + 6.5O₂ → 4CO₂ + 5H₂O 공식으로 확인: m + n/4 = 4 + 10/4 = 6.5 ✔
수험생이 자주 틀리는 점
- H₂O 계수를 수소 개수 그대로 쓰기: H가 8개면 H₂O는 4개입니다.
- 연료 속 산소를 잊기: 알코올은 k/2만큼 O₂를 빼야 합니다.
- 분수를 정수로 만들려다 실수: 6.5O₂ 그대로 두세요.
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이 페이지는 요약입니다. 공식이 왜 그렇게 생겼는지 설명하는 원리, 예제 3개의 단계별 풀이, 계산기 입력 순서, 시험 전날 보는 인쇄용 카드는 전자책 「환경기사 3종 공통 계산 기초」(182쪽, 예제 101개)에 있습니다.